Question

用Pt电极电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，则电路中通过的电子的物质的量为

2

mol，混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为

1

mol/L．

Answer 1

分析：用Pt电极电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液，溶液中阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解．

解答：解：用Pt电极电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
溶液中阳离子放电顺序Cu²⁺＞H⁺，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成0.5molO₂，需电子为4×0.5mol=2mol；
阴极电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu、2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.5molH₂，需0.5mol×2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu²⁺的物质的量浓度C=

n

v

=

0.5mol

0.5L

=1mol/L，
故答案为：2；1；

点评：本题考查了电极原理的计算应用，注意电子守恒的计算应用和正确书写电极反应，题目难度中等．