（2013?济南一模）目前工业上有一种用CO₂来生产燃料甲醇的方法，可以将CO₂变废为宝．
（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=^_1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=^_556.0kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
（2）某同学利用甲醇燃料电池为电源，设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．则电源中a极为极（填“正”或“负”），其电极反应式为．装置上端A极电极材料是（填化学式），B电极上的电极反应式为．
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为．
③900℃时，按CO（g）、H₂O（g）、CO₂（g） 和 H₂（g）的物质的量分别是0.8mol、1.0mol、0.6mol和0.8mol分别加入该容器，则此时反应的v（正）v（逆）（填“＞”“＜”或“=”中之一）．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是．

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：
①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式．
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是：．
（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（4）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）

高温

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①实验1中，以v （H₂）表示的平均反应速率为．
②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．

（1）Na₂CO₃溶液呈碱性的原因是（写出有关的离子方程式），（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性的原因是（写出有关的离子方程式），将NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，相关反应的离子方程式是．
（2）有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①pH大小：Na₂CO₃NaHCO₃（填＞、=、＜）；
②微粒种类：Na₂CO₃NaHCO₃（填＞、=、＜）；
③两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到原温度，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）（填“增大、减小或不变”）、NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）（填“增大、减小或不变”）．
（3）常温下，甲为0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙为0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH^-）：c（H⁺）=10¹²．请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式、．
（4）相同条件下，对于浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和CH₃COONa溶液，溶液中的离子总数：NaCl溶液CH₃COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物质的量浓度相同的①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是．

碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H₁=-1214 kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566 kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式．
（2）①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH₄和O₂，构成甲烷燃料电池．其负极电极反应式是．
②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）．
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-═H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应．
②实验1中，以v（H₂）表示的平均反应速率为．
③实验2中，达到平衡时CO的转化率为．
④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）．
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：．

（2013?通州区二模）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为；
②氯化钯（PdCl₂）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl₂被还原成单质，反应的化学方程式为；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）；
（4）将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序．