摘要：用1L0.1mol/L的NaOH溶液吸收0.08molCO2所得溶液中CO2-3和HCO-3的物质的量浓度之比约为( ) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
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下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A、用分液的方法分离水和酒精的混合物 | B、蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部 | C、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 | D、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 |
硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H2S不完全燃烧的热化学方程式 ；
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式 ；
（3）Na2SO3溶液通常现用现配，写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小） ；
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象（如图中OH-所示）．
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（1）已知S的燃烧热为297kJ?mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S（g）+1.5O2（g）=SO2（g）+H2O （l）△H=-586．kJ/mol，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水．写出H2S不完全燃烧的热化学方程式
（2）SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式
（3）Na2SO3溶液通常现用现配，写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）
（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图象（如图中OH-所示）．
下列有关实验的叙述正确的是（ ）
A、用分液的方法分离水和酒精的混合物
B、容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
C、配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D、用滴管滴加液体时，为防止液滴溅出，滴管紧贴试管内壁
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