摘要：0.4mol的强酸HxROn+1溶液跟0.8molM(OH)Y溶液恰好中和.则X与Y的比值为( ) A.2∶1 B.1∶2 C.4∶1 D.1∶4
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从100ml某种待测浓度的Na2CO3溶液中取出50ml，加入含HCl 0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．
（1）生成CO2的物质的量是多少？
（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
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（1）生成CO2的物质的量是多少？
（2）待测Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？
在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8
2.8
；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
60%
60%
，混合气体的平均摩尔质量为57.5
57.5
g．mol-1．（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2
N2O4将向左移动
向左移动
．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为
（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为
（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
A、N2O4的转化率越高 B、NO2的转化率越高
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
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| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
（1）该反应的化学方程式为
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，（2）0～20s内N2O4的平均反应速率为
0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．（3）在80℃时该反应的平衡常数K值为
0.54
0.54
（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
AD
AD
．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的转化率越高
C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．
在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2 （g）+3H2 （g）═2NH3 （g）；△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图1：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
（2）该反应的化学平衡常数表达式K
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
②
N2（g）+
H2（g）=NH3（g）；△H=
③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
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（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v （NH3）为
0.025
0.025
mol/（L?min）．（2）该反应的化学平衡常数表达式K
=
| C2(NH3) |
| C (N2)C3(H2) |
=
，随温度升高，K值将| C2(NH3) |
| C (N2)C3(H2) |
减小
减小
（填“增大”、“减小”“不变”）．（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为
ac
ac
．a．0.20mol/L b．0.12mol/L c．0.10mol/L d．0.08mol/L
（4）在一定条件下，合成氨反应已达化学平衡状态的是
C、D、E
C、D、E
（填序号）．A．3v（H2）（正）=2v（NH3）（逆） B．混合气体的密度保持不变
C．容器内压强保持不变 D．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．单位时间内1mol N≡N键断裂的同时，有3mol H-H键生成
F．单位时间内生成了n mol N2的同时，减少了n mol NH3
（5）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡
向正反应方向
向正反应方向
移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变
不变
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
（7）已知化学反应N2+3H2=2NH3 的能量变化如图2所示，
①1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是
释放
释放
能量的过程（填“吸收”或“释放”）．②
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
（a-b）kJ/mol
（a-b）kJ/mol
；③N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol-1
．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时，N2O4的浓度为
（3）该反应的平衡常数表达式K=
，在80℃时该反应的平衡常数K值为
（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
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| 时间（s） C（mol/L） |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| C（N2O4） | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| C（NO2） | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
N2O4?2NO2
N2O4?2NO2
，表中b＞
＞
c（填“＜”、“=”、“＞”）．（2）20s时，N2O4的浓度为
0.14
0.14
mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为0.003mol/L?s
0.003mol/L?s
．（3）该反应的平衡常数表达式K=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
0.54
0.54
（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时
ABD
ABD
．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．