Question

从100ml某种待测浓度的Na₂CO₃溶液中取出50ml，加入含HCl  0.4mol的盐酸溶液，恰好完全反应．
（1）生成CO₂的物质的量是多少？
（2）待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃溶液中加入盐酸，反应的方程式为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据HCl的物质的量结合方程式计算生成CO₂的物质的量．
（2）根据HCl的物质的量结合方程式计算Na₂CO₃的物质的量，进而根据c=

n

V

计算待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度．

解答：解：（1）n（HCl）=0.4mol，则
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
    1mol     2mol      1mol
n（Na₂CO₃）  0.4mol    n（CO₂）    
n（CO₂）=

0.4mol×1mol

2mol

=0.2mol，
答：生成CO₂的物质的量是0.2mol；
（2）n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.2mol，
c（Na₂CO₃）=

0.2mol

0.05L

=4mol/L，
答：待测Na₂CO₃溶液的物质的量浓度是4mol/L．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，本题注意所用Na₂CO₃溶液50ml，注意反应方程式的书写．