摘要：20．在元素周期表中.Cl.Br.I处于同一主族.试以它们为例.举出两个事实说明同一主族元素性质从上到下的递变规律. 事实:① ② 结论:
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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．B元素原子最外层上的电子数为最内层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；A与E同主族；A和E 这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物．
（1）写出元素的名称：A
（2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B
（3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）
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（1）写出元素的名称：A
氢
氢
、C氮
氮
、D氧
氧
；（2）分别指出B、D两元素在元素周期表中的位置：B
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族
、E第三周期ⅠA族
第三周期ⅠA族
；（3）指出下列物质中的化学键类型：B的单质（能导电）
共价键
共价键
，A、C形成的化合物共价键
共价键
，A、D、E形成的化合物离子键、共价键
离子键、共价键
．
是人工合成的，常用于医疗上作放射性诊断。下列有关说法不正确的是( )
在元素周期表中位于ⅦA族
的半径比
的大
的质子数是53
与
物理性质和化学性质相同如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。下列有关4号元素铍的性质的推断正确的是（ ）
A．铍能与冷水发生剧烈反应
B．氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应
C．氢氧化铍的化学式为Be(OH)3
D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液
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有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且D与C只能形成一种化合物；E单质在空气中燃烧能生成一种淡黄色固体。试回答：
(1)A元素名称__________，它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________，E元素简单离子的电子排布式是___________。
(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________
(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________，其中心原子轨道的杂化方式是___________。
(4)写出A的气态氢化物的结构式_________，其分子的空间构型为_________，属于___________分子。
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(1)A元素名称__________，它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________，E元素简单离子的电子排布式是___________。
(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________
(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________，其中心原子轨道的杂化方式是___________。
(4)写出A的气态氢化物的结构式_________，其分子的空间构型为_________，属于___________分子。