摘要：根据反应(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu (2)2Fe3++Cu=+Cu2++2Fe2+ (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- (4)HClO+H++Cl-=H2O+Cl2.可以判断出各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( ) A.HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ B.Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+ C.Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ D.HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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根据下列反应：
①2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-
②2Fe³⁺+Cu＝Cu²⁺+2Fe²⁺
③Fe+Cu²⁺＝Fe²⁺+Cu
④HClO+H⁺+Cl^-＝Cl₂+H₂O
判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.
Cl₂＞Fe³⁺＞HClO＞Cu²⁺＞Fe²⁺
B.
Cl₂＞HClO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
C.
HClO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
D.
HClO＞Fe³⁺＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

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某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol?L^-1FeCl₃溶液、0.1mol?L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用．
（1）兴趣小组通过对Fe²⁺、Fe³⁺的价态分析，对Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性、还原性提出了如下3种假设：
假设一：Fe²⁺ 具有

性；
假设二：Fe²⁺ 具有

性；
假设三：Fe³⁺ 具有

性；
（2）设计实验方案，进行试验并描述实验现象，完成下列表格．

探究内容	实验方案	实验现象	写出下列离子方程式
探究Fe²⁺具有还原性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入少量KSCN溶液后，再往溶液中加入少量新制氯水新制氯水	溶液先不变红，后变为血红色	①Fe²⁺发生的反应： 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^- 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
探究Fe³⁺具有氧化性	取少量0.1mol?L^-1FeCl溶液，加入足量铁粉铁粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液	溶液不变为血红色	Fe³⁺发生的反应： 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（3）该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂+Zn═ZnCl₂+Fe该反应的离子方程式为：

Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺

Zn+Fe²⁺=Fe+Zn²⁺

．
（4）根据Fe³⁺的性质，该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是：

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

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Ⅰ．同学甲选用下图所示仪器制备少量无水FeCl₃，仪器连接顺序正确的是：
a→e→d→

Ⅱ．同学乙善于利用类比的方法学习，他根据已知资料：硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当C1₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证该观点是否正确，他将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃；B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验．请填写下表中的相应空格．

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液变红色溶液变红色	固体物质中含有FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加入适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

；
（4）实际应用：FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂，同学们设计了从废液中回收Cu的方案：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜．该方案涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

；请写出该方案涉及的反应的离子方程式：

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

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类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl₂足量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl₂中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl₃，B是FeCl₂．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格

实验方法	实验现象	结论
分别向A、B溶液中加KSCN溶液	溶液变红色溶液变红色	固体物质中FeCl₃
分别向KMnO₄溶液中加入适量A、B溶液	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

（3）根据上述实验结论，写出Cl₂与铁粉加热时发生反应的化学方程式

．
（4）为进一步探究FeCl₃溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是

（填写序号）．
A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl₃固体
（5）FeCl₃溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

．腐蚀后的废液中含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺

．
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作

极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请全部写出）

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑

Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑

．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：

产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高

产生污染性的气体氯气；使用了电解装置成本较高

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