摘要：氧族元素的相似性 最外层者有6个电子.均能得到2个电子而达到稳定结构, 在气态氢化物中均显-2价.化学式为H2R, 在最高价氧化物中均显+6价,化学式为RO3, 最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO4,
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有A、B、C、D、E、F六种元素．A是宇宙中最丰富的元素；B是周期表中电负性数值最大的元素；C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子；F原子核外电子数是B与C核外电子数之和；D是主族元素，且与副族元素E同周期；E能分别形成红色（或砖红色）的E2O和黑色的EO两种氧化物；D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图1所示．请回答下列问题．
（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为
（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
（3）CA3极易溶于水，其原因是
（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
；该离子化合物晶体的密度为ρ（g?cm-3）．，则晶胞的体积是
（只要求列出算式）．
（5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为
（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
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（1）E元素原子基态时的外围电子排布式为
3d104s1
3d104s1
．（2）A2F分子中F原子的杂化类型是
sp3
sp3
，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°
60°
．（3）CA3极易溶于水，其原因是
与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子
，试判断CA3溶于水后，形成CA3?H2O的最合理结构为b
b
（选填字母）．（4）从晶胞结构图1中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
| ||
| ρg?cm-3 |
| ||
| ρg?cm-3 |
（5）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体构型为
正四面体
正四面体
；（6）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为
共价键
共价键
，层间作用力为范德华力
范德华力
．