摘要：19．在100℃时.将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格:试填空: 时间 浓度 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 (1)该反应的化学方程式 N2O4 2NO2 ,达到平衡时四氧化二氮的转化率为 60% .表中c2 > c3 = a = b(选填“> .“< .“= ). (2)20s时四氧化二氮的浓度c1= 0.07 mol·L-1 .在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为 0.0015 mol·-1. (3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体.要达到上述同样的平衡状态.二氧化氮的起始浓度是 0.2 mol·L-1.
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在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）该反应的化学方程式为
（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
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| 浓度 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| C（N2O4）/mol?L-1 | 0.1 | c1 | 0.05 | C3 | a | b |
| C（NO2）/mol?L-1 | 0 | 0.06 | C2 | 0.12 | 0.12 | 0.12 |
N2O4=2NO2
N2O4=2NO2
，达到平衡时四氧化二氮的转化率为60
60
%，表中C2＞
＞
C3=
=
a=
=
b（选填“＞”、“＜”、“═”）．（2）20s时四氧化二氮的浓度C1=
0.07
0.07
mol?l-1，在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为0.0015
0.0015
mol?（L?s）-1．
在100℃时，将0.4mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：| 时间（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.4 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
0.0025mol?L-1?min-1
0.0025mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1．（2）n3
=
=
n4（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8
2.8
；（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.1mol/L
0.1mol/L
mol/L．（4）假设从放入N2O4到平衡时需要80s，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4浓度随时间变化的曲线．
（5）在（4）中条件下达到平衡后四氧化二氮的转化率为
60%
60%
，混合气体的平均摩尔质量为57.5
57.5
g．mol-1．（6）达到平衡后，如升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2
N2O4的平衡常数将减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）（7）达到平衡后，如向该密闭容器中再充入0.32molHe气，并把容器体积扩大为4L，则平衡2NO2
N2O4将向左移动
向左移动
．（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）．（8）达到平衡后，如果缩小容器的体积，则气体的颜色变化是先变深后变浅，但比原来的颜色深，试用平衡移动原理解释其变化的原因
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
缩小容器体积，压强增大，c（NO2）的浓度变大，颜色加深；增大压强，平衡正向移动，c（NO2）的浓度减小，但比原来的浓度要大，所以看到气体颜色先变深，后变浅，但比原来深．
．
试运用所学知识，解决下列问题：（1）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：| 温度/°C | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
75%
75%
．（2）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：
| 时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
=
=
n4（填“＞”或“＜”或“=”），该反应的平衡常数的值为2.8
2.8
；②若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是
0.1
0.1
mol?L-1，假设在80s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．（3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．