二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水．实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：______．
（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是______．（填序号）
A．碳酸钠溶液　　B．碱石灰　　C．浓硫酸　　D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl^-），反应的离子方程式为：______．
②装置中玻璃液封管的作用是______．
③滴定至终点的现象是______．
④测得ClO₂的质量m（ClO₂）______．（用含c、V的代数式表示）
（4）设计实验来确定溶液X的成份，请补充完成实验步骤和现象．

实验步骤	实验现象	实验结论
①______	______	溶液X中含有钠离子
②______	______	溶液X中含有氯离子

(1)7.8 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2。?

(2)在室温常压下，1 mol氖气含有的原子数为。?

(3)1 mol白磷分子中所含共价键数为4。

(4)常温常压下，个CH₄分子的体积大于22.4 L。?

(5)标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为。?

(6)只有在熔化时，1 mol NaCl中才含有个Cl^-。

(7)1 mol金刚石和1 mol二氧化硅中所含C—C键、Si—O键数目均为2。?

(8)在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1 L，则阴极析出的气体的分子数为0.5。?

(9)在常温常压下，46 g NO₂和N₂O₄混合物中所含原子的个数为3。?

(10)1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3。?

(11)常温常压下，1 mol NO₂气体与水在无氧条件下反应生成个NO。?

(12)1 mol·L^-1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-共个。?

(13)1 L 1 mol·L^-1醋酸溶液中离子总数为2。?

(14)6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1个阳离子。?

(15)7.8 g Na₂O₂固体中所含离子的总数为0.3。?

(16)电解精炼铜时转移0.1个电子时阳极溶解3.2 g铜。??

(17)23.4 g NaCl晶体中含有0.1个图3-1所示的结构单元。

图3-1

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N_A表示阿伏加德罗常数，有关N_A的正确说法是

1. A.
   1 molC₁₀H₂₀分子中共价键总数一定为29N_A
2. B.
   标准状况下，22.4 L三氧化硫含分子数为N_A
3. C.
   常温下100 mL0.1 mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01N_A
4. D.
   0.1 mol过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数0.1N_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

       A．500 mL 2 moL／IJ蔗糖溶液中所含分子数为N_A

       B．0．2 mol过氧化钠与足量二氧化碳反应，转移的电子数目为0．4N_A

       C．在常温常压下，17 g氨气所含共用电子的数目为6 N_A

       D．2．24 L三氧化硫与二氧化硫的混合气体中所含硫原子数为0．1 N_A