摘要：氧化物中存在O2-.如:Na2O.K2O.Li2O.-属碱性氧化物.与酸反应.只能生成盐和水.如: Na2O+2HCl ＝ 2NaCl+H2O 而过氧化物中存在O22-过氧离子.其中氧价态为-1价.如Na2O2.CaO2.-与酸反应生成盐和水.同时还有O2放出.如: 2Na2O2+4HCl ＝ 4NaCl+2H2O+O2↑ 还有超氧化物.如:KO2.含有O2-.其中氧价态为-价.当然可能有更复杂的化合物. 应注意:过氧化物.超氧化物都不属碱性氧化物.
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（2013?武汉模拟）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备无水氯化铝：
2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2↑．回答以下问题：
（1）画出Al的原子结构示意图
；Cl元素在元素周期表第
（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，设计实验确定气体X的成分：
（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式
②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
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2Al2O3+6Cl2
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（1）画出Al的原子结构示意图
三
三
周期ⅤⅡA
ⅤⅡA
族．（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是
碳与O2反应，有利于反应正向进行
碳与O2反应，有利于反应正向进行
．（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
| △ |
气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
气体X可能为CO、CO2或两者的混合物，将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO
．（4）在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物．该反应的化学方程式为
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
Al+3FeCl3=AlCl3+3FeCl2
．（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：
①写出滤液甲中溶质的化学式
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
NaAlO2、Na2SiO3、NaOH
．②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al（OH）3的离子方程式
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．（2012?株洲一模）已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，A的单质是最轻的气体，E是所在周期原子半径最大的元素．请回答下列问题：
（1）E在周期表中的位置为
（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
；D、E形成的离子化合物中阴阳离子个数比为1：2，该化合物中是否存在共价键？为什么？
（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
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（1）E在周期表中的位置为
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
，C、D、E所形成的简单离子半径大小顺序为r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
r（N3-）＞r（O2- ）＞r（Na+）
（用离子符号表示）．（2）化合物ABC是一种极弱的酸，分子中含有4个共价键，其电子式为
不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
不一定存在共价键，如为Na2O2，O2-中存在共价键；如为Na2O，则不存在共价键
（3）A、B、D、E可形成多种化合物，其中，甲、乙两种化合物的相对分子质量之比为42：41，则相同物质的量浓度的甲、乙水溶液碱性强弱顺序为：甲
＞
＞
乙（填＞、＜或=），乙水解反应的离子方程式是CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
．CH3COOH+OH-（4）250C、1OlkPa下，BA4的燃烧热为a kJ/mol，9g液态水变为水蒸气吸热b kJ，则BA4燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式为
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
CH 4（g）+2O2（g）═CO 2（g）+2H2O（g）；△H=-（a-4b）kJ/mol
．（2013?和平区二模）有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向
②电极b为电池
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
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（1）D元素在周期表中的位置为
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是
bc
bc
（填写编号）．a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
；并写出其中阳离子的电子式（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol
．（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向
负
负
（填“正”或“负”）极移动．②电极b为电池
正
正
极，其电极反应式为O2+4e-=2O2-
O2+4e-=2O2-
．③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为
H2+O2--2e-=H2O
H2+O2--2e-=H2O
．④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O
．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每—种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为______________。
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是___________________（填写编号）。
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有______________________；并写出其中阳离子的电子式_________________。
（4）已知1molE与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式
________________________________________________________________。
（5）固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。
①固体氧化物中的O2－向_________（填“正”或“负”）极移动。
②电极b为电池_________极，其电极反应式为______________________________。
③若
作为燃料气，则接触面上发生的反应为______________________________。
④若
作为燃料气，则接触面上发生的反应为________________________________。
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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素；A元素的原子半径是所有元素中原子最小的；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M；E与A同主族，且与E同周期；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
（1）D元素在周期表中的位置为______．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池______极，其电极反应式为______．
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．
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（1）D元素在周期表中的位置为______．
（2）可以比较D和F得电子能力强弱的是______（填写编号）．
a．比较这两种元素原子半径的大小
b．二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（3）盐M中含有的化学键类型有______；并写出其中阳离子的电子式______．
（4）已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量，试写出E与水反应的热化学反应方程式______．
（5）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示．
①固体氧化物中的O2-向______（填“正”或“负”）极移动．
②电极b为电池______极，其电极反应式为______．
③若A2作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．
④若B2A4作为燃料气，则接触面上发生的反应为______．
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