Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应（未配平）：
NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O．
反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为5：2，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）

铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）．
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为．计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%…是指各同位素的．
（2）铁原子中有种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有种不同的伸展方向．
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为．
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于极，电解质溶液是．
（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是．
（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积L．

铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强．工业上制取铁酸钠的化学方程式是（未配平）：
Fe（NO₃）₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O
（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被（填“还原”或“氧化”）．
（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的．铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe（OH）₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe（OH）₃胶体微粒直径的范围是nm，铁酸钠的电离方程式是．

（2009?辽宁）[化学-选修化学与技术]
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品．理论上k=（要求计算表达式和结果）；
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：，负极：；
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、．