摘要：将50.7g碳酸钠.硫酸钠.氯化钠混合物分成两个等份.一份加入足量的盐酸.产生气体在标准状况下的的体积为1.12L.另一份加入足量的氯化钡溶液.过滤.得难溶性固体33.15g.计算原混合物中碳酸钠.硫酸钠.氯化钠物质的量
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在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A、用40 ml 10mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气 | B、标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中 | C、向120 ml 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁 | D、向Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.24L CO2 气体 |
已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．下列说法中错误的是（ ）
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下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开的是（ ）
| A、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠 | B、盐酸、硝酸银、氢氧化钠、硝酸钠 | C、氢氧化钠、硫酸镁、碳酸钠、硫酸氢钠 | D、氯化钡、硫酸钠、氯化钙、硝酸钙 |
过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用．已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑ 2H2O2→2H2O+O2↑为测定已变质的过碳酸钠（含碳酸钠）的纯度，设计如图所示的实验：Q为-具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中．
（1）Q内发生反应生成的气体为
CO2、O2
CO2、O2
．导管a作用是平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下
平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下
．（2）为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3．当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是
气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成
，b中装的碱石灰的作用是吸收二氧化碳
吸收二氧化碳
．（3）实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体（上述体积均已折算到标准状况），则过碳酸钠的纯度是
| 12200y |
| 53x+69y |
| 12200y |
| 53x+69y |
（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是
BC
BC
A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积．