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(1)资料显示，漂白粉在酸性（如硫酸）条件下可发生反应并生成氯气，有关反应的化学方程式为 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此反应原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。 
③丙装置中通入少量的Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强 于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是___。
④该实验存在一个明显的缺陷，改进的方法是___
(2)某同学设计了一个实验方案以证明新制氯水中含有次氯酸。他所用的试剂如下：新制氯水、 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液、品红溶液、CaCO3粉末，请你协助他完成实验方案。
步骤一：取5 mL 0.5 mol．L-1的CaCl2溶液于试管中，滴入3滴品红溶液，振荡，溶液不褪色。
步骤二：取5 mL新制氯水于试管中，___。
步骤三：____。 说明新制氯水中存在次氯酸的实验现象是___。设计步骤一的理由是___。
工业上制取漂白粉的化学方程式为________，漂白粉的主要成分是________；其有效成分是________．漂白粉溶于水发生漂白作用的化学方程式是________，久置的漂白粉由于和空气中的________反应而变为________．
查看习题详情和答案>>漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。
⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝ 。
查看习题详情和答案>>⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝ 。
碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：
已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸钠的作用是???????????? ；
②反应A后调节溶液的pH范围应为?????????????????????????? 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？???????????????????? 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是???????????????????? 。
（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有??? ????????? ????? 。
②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因 ????????? ?? 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________?????????????? _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是????????????????????? 。
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