题目内容
（10分）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。工业上是把氯气通入含水略少于1 ％（质量分数）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等杂质。漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的。
⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝ 。
⑴ 现称取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，准确吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置。待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到达终点时消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
⑵ 某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%。请根据推理和计算判断该实验结果是否准确。
⑶ 某品牌漂白粉的组成可表示为Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯为35%，n＝ 。
⑴ 根据反应原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝
n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol
有效氯＝
＝35.5%
⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为
×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。
⑶ 8.53
n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol有效氯＝
＝35.5%⑵ 不合理。即使漂白粉仅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值为
×100％＝56％。事实上，漂白粉制备时加了水，且漂白粉还含有其他物质。⑶ 8.53
本题化学计算。解题关键是要理解“有效氯”的含义。第（3）问，该漂白粉中的氯有两种价态，分别为-1和+1，可以自身反应而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反应原理可列出：
，得n=8.53。
，得n=8.53。
练习册系列答案
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、Ca2+等，进行以下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。