摘要:在下列变化中.不属于化学变化的是 A.SO2使品红溶液褪色 B.活性炭是红墨水褪色 C.O3使某些染料褪色 D.H2O2使有色布条褪色

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[化学——化学与生活](15分)
下列内容都与人们的生活和健康密切相关,请根据要求填空:
(1)学生要注意合理膳食,注意食品的多样化,防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题:
①大米的主要成分在人体内最终变成了            (填名称)而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的,下列有关维生素C的说法正确的是         
A.维生素C是脂溶性维生素,易在体内积存
B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C虽然被称为抗坏血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高,缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量,许多蔬菜、水果(如柠檬酸等)是                 (填“酸性食物”或“碱性食物”)。
(2)下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:

城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
长沙
61
TSP
II
注:TSP——空气中的飘尘
①最容易出现酸雨的城市是______;为减少城市酸雨的产生,可采取以下措施中的     
A.禁止用煤作燃料
B.改善燃煤质量,限制高硫煤炭的开采
C.向已酸化的土壤中加石灰
D.调整和优化能源结构,加快开发和利用新能源。
②汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式______________________________
______________________________。
(3)水是生命之源,动植物的生命活动与其密切相关,回答下列问题:?
①工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是               
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加氢氧化钠中和
中和法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
沉淀法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
悬浮物
加明矾
混凝法
②我省湘江流域工厂较多,如果污水处理不当,容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表:
污染物



主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允许排放浓度/(mg·dm3
0.05
0.1
1.0
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×106)%,镉的质量分数为(2×105)%,铅的质量分数为(5×105)%(设该污水的密度为1 g/cm3)。根据计算该厂三项污染物中         超标。

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[化学——化学与生活](15分)
下列内容都与人们的生活和健康密切相关,请根据要求填空:
(1)学生要注意合理膳食,注意食品的多样化,防止某种营养成分过多或过少。请回答下列问题:
①大米的主要成分在人体内最终变成了            (填名称)而被人体吸收。
②坏血病是由于缺乏维生素C而引起的,下列有关维生素C的说法正确的是         
A.维生素C是脂溶性维生素,易在体内积存
B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C虽然被称为抗坏血酸,但它的水溶液并不呈酸性
D.维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,所以生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失少
③蔬菜、水果中维生素C的含量较高,缺乏维生素C的同学在膳食中应该增加蔬菜、水果的摄入量,许多蔬菜、水果(如柠檬酸等)是                 (填“酸性食物”或“碱性食物”)。
(2)下表是我国部分城市空气质量周报,阅读并回答下列问题:
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
城市
污染
指数
首要
污染物
空气质量级别
北京
92
TSP
II
济南
76
TSP
II
天津
82
TSP
II
武汉
83
NOx
II
哈尔滨
96
TSP
II
重庆
98
SOx
II
上海
74
NOx
II
长沙
61
TSP
II
注:TSP——空气中的飘尘
①最容易出现酸雨的城市是______;为减少城市酸雨的产生,可采取以下措施中的     
A.禁止用煤作燃料
B.改善燃煤质量,限制高硫煤炭的开采
C.向已酸化的土壤中加石灰
D.调整和优化能源结构,加快开发和利用新能源。
②汽车尾气(含有CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器,其特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,写出CO与NO反应的化学方程式______________________________
______________________________。
(3)水是生命之源,动植物的生命活动与其密切相关,回答下列问题:?
①工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是               
选项
污染物
处理措施
方法类别
A
废酸
加氢氧化钠中和
中和法
B
Cu2+等重金属离子
加硫酸盐沉降
沉淀法
C
含苯废水
用活性炭吸附
物理法
D
悬浮物
加明矾
混凝法
②我省湘江流域工厂较多,如果污水处理不当,容易造成工业污染。我国工业废水中几种污染物的最高允许排放浓度如下表:
污染物



主要存在形式
Hg2+
Cd2+
Pb2+
最高允许排放浓度/(mg·dm3
0.05
0.1
1.0
现有某工厂每日排放的污水中汞的质量分数为(1×106)%,镉的质量分数为(2×105)%,铅的质量分数为(5×105)%(设该污水的密度为1 g/cm3)。根据计算该厂三项污染物中         超标。
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某化学小组在讨论鉴别稀酸和浓硫酸的实验时,设计了如下表格.请按照给出的甲方案的式样,写出另外三种不同的鉴别方法.
方案 操作 结论
分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)甲、乙两同学欲对上述整套装置检查气密性:
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甲同学是用手捂住试管(或微热试管),观察导管中是否有液面上升的现象.是否能?
 
(填能或不能);
乙同学是先从玻璃导管向试管中注入水,观察导管中液面与试管中液面是否形成高度差,且在一段时间后,观察液面差是否变化的方法.是否能?
 
(填能或不能);
若上述两种方案均不能,请思考新方案,并填下列空白(若上述可行,则不填下列空白):先在试管中装入适量水(保证玻璃导管的下端浸没在水中),然后(填操作方法)
 
,看到
 
(填实验现象),证明该装置的气密性良好.
(2)向试管中加入0.00127%的碘水10g,用适量的蒸馏水稀释后,再加入2~3滴淀粉溶液,配置成溶液A.测定指定地点空气中SO2的含量时,推拉注射器的活塞反复抽气,试管中发生的化学反应方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,A溶液由
 
色变为
 
时表明反应恰好完全进行,此时应停止抽气.
(3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg/m3):一级标准:0.15;二级标准:0.50;三级标准:0.70.该课外活动小组分成第一活动小组和第二活动小组,使用相同的实验装置和溶液A,在同一地点、同时测量空气中SO2的含量.当反应恰好完全进行,记录抽气时间和次数如下(假定每次抽气500mL).请将下表填写完整(计算时保留2位有效数字):
分组 第一小组 第二小组 
抽气时间 20分钟 21分钟
抽气次数 100 130
SO2含量mg/m3
 
 
 
①在实验过程中,需缓缓抽动活塞的目的是
 
;若快速抽拉,则测定的结果将
 
(填偏大、偏小或无影响);
②判断该地点的空气中SO2含量属于
 
(填数字)级标准,
 
(填“第一”或“第二”)小组的测定结果准确,另一小组实验结果产生较大偏差的原因是
 
(两个小组所用药品和装置均无问题).
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(2011?四川二模)A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体.回答下列问题:
(1)E的单质不能与盐酸反应,但能与NaOH溶液反应,则E在周期表中的位置是
第三周期第ⅣA族
第三周期第ⅣA族
.E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水,且各原子最外层均满足8电子结构,则该化合物的化学式为
Si3N4
Si3N4
,其晶体属于
原子
原子
晶体;
(2)C与D能形成化合物D2C2,其电子式为

(3)氯与F能形成化合物F2Cl2,该化合物与水反应产生大量白雾,溶液变浑浊,生成液能使品红溶液褪色,写出该反应的化学方程式
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓

(4)化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池,则电池负极的电极反式为
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
电池工作一段时间后,电解质溶液的PH
减小
减小
 (增大、不变、减小);
(5)在容积为10L的恒容密闭容器中,通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体,一定条件下反应后生成FC3气体.当反应达平衡时,容器中的压强比反应前减少了
110
,放出的热量为Q kJ.则该反应的热化学方程式为
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
2 SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-2QkJ/mol
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