摘要： 在下列元素中.原子半径最小的是: A.N B.Cl C.Mg D.F
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Ⅰ．A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子。请回答下列问题：
⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑴当n=2时，AB2属于_______分子（填“极性”或“非极性”），分子中有_______个π键。A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是_______杂化。
⑵当n=3时，A与B形成的晶体属于_______晶体。
⑶若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。
Ⅱ．⑴下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是__________(请用相应的编号填写)
⑵①与N2O互为等电子体的阴离子为______________（填一种即可）；②根据价层电子对互斥模型确定ClO3－离子的空间构型为______________。
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知
=4.04）
⑶已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，该配合物中的中心离子钴离子在基态时的核外电子排布式为___________。
⑷下图是金属铝晶体结构的示意图。已知金属铝的密度为2.7g/cm3，则紧邻的铝原子的半径为_____________cm。（已知
=4.04） 
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
b
b
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是
Mg
Mg
（填名称），可以验证该结论的实验是
bc
bc
．（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3 +2OH-═2AlO2-+H2O
、Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3 +OH-═AlO2-+2H2O
．（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序
C＞Si＞P
C＞Si＞P
（填元素符号）．②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是
Na
Na
（填元素符号）．③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为
HCl、H2S、PH3、SiH4
HCl、H2S、PH3、SiH4
（填化学式）；④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式
SiO2+2C
2CO+Si
| ||
SiO2+2C
2CO+Si
．
| ||
⑥c元素的单质用途
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
氮气是合成氨、制硝酸的重要原料；由于其性质稳定常被用作保护气；在高科技领域中常用液氮制造低温环境
（填一条）．
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为
（b）
（b）
．（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
（填化学式）；②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
．（离子用实际离子符号表示）③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓；
④c元素的单质用途
氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气
氮气是一种重要的工业原料，化学性质稳定，可做保护气
（填一条）．
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：①f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还原性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
②甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．（离子用实际离子符号表示）
③f的最高价氧化物制备对应的水化物的化学方程式______
④c元素的单质用途______（填一条）．
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______
（a）A （b）B （c）C （d）D
（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置．
②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______（填名称），可以验证该结论的实
验是______．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式
______、______．
（3）表中所列小写字母分别代表一种化学元素：
①m、f、j的单质熔点由高到低的顺序______（填元素符号）．
②以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是______（填元素符号）．
③f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为______（填化学式）；
④甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为______．
⑤f元素单质是在生产中用量很大，试写出工业上制备f元素单质的化学方程式______．
⑥c元素的单质用途______（填一条）．