摘要：下列结论正确的是: ( ) (1)粒子半径:S2->Cl > S >F (2)稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te (3)还原性:S2->Cl->Br->I- (4)氧化性:Cl2>S>Se>Te (5)酸性:H2SO4>HClO4>H2SO3 (6)非金属性:F>Cl>S>Se A． D．
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下列结论正确的是
①微粒半径：
②氢化物的稳定性：
③离子的还原性：
④氧化性：
⑤最高价含氧酸酸性：
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
[ ]
A．②④⑥
B．①③④
C．①
D．⑥
下列结论正确的是
①微粒半径：
②氢化物的稳定性：
③离子的还原性：
④氧化性：
⑤最高价含氧酸酸性：
⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se
[ ]
A．②④⑥
B．①③④
C．①
D．⑥
已知反应：下列结论正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
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固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温；容器中发生反应：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
则下列结论正确的是（ ）
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）
②2HI（g）?H2（g）+I2（g），测得平衡时c（H2）=0.5mol/L，反应①的平衡常数为20，
则下列结论正确的是（ ）
| A、固体碘化铵一定完全分解 | B、当固体碘化铵物质的量增大一倍，则在相同条件下，容器内压强也增大一倍 | C、平衡时HI分解率为40% | D、平衡时C（NH3）=5mol/L |
实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39：16，下列结论正确的是（ ）
| A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 | B、将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4 | C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3 | D、将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物 |