摘要：2.3g钠在干燥的空气中被氧化后.可得3.5g固体.因此可以判断其氧化产物为( ) A.只有Na2O2 B.只有Na2O2 C.Na2O2和Na2O D.无法确定
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氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体．（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3=NH4++NH2-，其离子积常数为l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，则液氨电离平衡
正方向
正方向
移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过如图装置，该装置的作用有三个：
①将氮气和氢气干燥：
②使氮气和氢气充分混合；
③
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
通过观察气泡控制氮气和氢气的流量，使氮气和氢气的量达到最佳比例
，从而提高氮气和氢气的利用率．（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g） 2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=
| C2(NH3)?C(CO2) |
| C(H2O) |
| C2(NH3)?C(CO2) |
| C(H2O) |
（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol-l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-908Kj?mol-l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
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