某工厂排放出的废水.经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl2)和0.008mol/L的H+.现采用Na2SO3除去其中的游离氯.有关反应如下:Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl若要处理5L这样的废水.(1)需加入0.5mol/LNa2SO3溶液多少ml.才能将Cl2全部除去?(2)处理后的废水的PH是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯(Cl₂)和0.008mol/L的H⁺，现采用Na₂SO₃除去其中的游离氯，有关反应如下：

Na₂SO₃+Cl₂+H₂O=Na₂SO₄+2HCl

若要处理5L这样的废水.

(1)需加入0.5mol/LNa₂SO₃溶液多少ml，才能将Cl₂全部除去?

(2)处理后的废水的PH是多少?

(1)需加入Na₂CO₃溶液10ml (2)处理后的废水的PH=2

练习册系列答案

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如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca（OH）₂、HCl中的一种．某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清．请回答：
（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：
甲

FeCl₃

Na₂CO₃

．（填化学式）
（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是

Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-

．
（3）写出有关反应的离子方程式：

Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓；Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

．
（4）小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是

河水中的酸碱性及有害物质的富集，直接危害鱼、虾等生物的生长

．

某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表．请回答以下问题：
表1．几种盐的K_sp

难溶物	K_sp
Ca₃（AsO₄）₂	6.8×10^-19
CaSO₄	9.1×10^-6
FeAsO₄	5.7×10^-21

表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准

污染物	H₂SO₄	As
废水浓度	29.4g/L	1.6g?L^-1
排放标准	pH 6～9	0.5mg?L^-1

（1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c（H₂SO₄）=

mol?L^-1．
（2）若酸性废水中Fe³⁺的浓度为1.0×10^-4mol?L^-1，c（AsO₄^3-）=

mol?L^-1．
（3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H₃AsO₃弱酸）不易沉降，可投入MnO₂先将其氧化成五价砷（H₃AsO₄弱酸），MnO₂被还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为

．
（4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca₃（AsO₄）₂形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为

；
②Ca₃（AsO₄）₂在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为

．
③砷酸（H₃AsO₄）分步电离的平衡常数（25℃）为：K₁=5.6×10^-3K₂=1.7×10^-7K₃=4.0×10^-12，
第三步电离的平衡常数的表达式为K₃=

．Na₃AsO₄的第一步水解的离子方程式为：AsO₄^3-+H₂O?HAsO₄^2-+OH^-，该步水解的平衡常数（25℃）为：

（保留两位有效数字）．

(8分)如图所示，在一条鱼、虾几乎绝迹的河边，从上游到下游依次有甲、乙、丙、丁四座工厂，各厂排放的废水里都只含有Na₂CO₃、FeCl₃、Ca(OH)₂、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍澄清。请回答：

（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：

甲：乙：丙：丁：（填化学式）

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。

（3）写出有关反应的离子方程式：

。

（1）四座工厂排出的废水里含有的污染物分别为：

甲：乙：丙：丁：（填化学式）

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是。

（3）写出有关反应的离子方程式：

。

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