(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，
说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。
(2)实验室配制好4.0 mol·L^-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。
②上述步骤的正确操作顺序是                                 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                               ，

说明氯单质的氧化性       碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）

Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                             。

(2)实验室配制好4.0 mol·L^-1的NaOH溶液，这种溶液需要             L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：

a、计算需要氢氧化钠固体的质量。

b、称量氢氧化钠固体。

c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                           。

②上述步骤的正确操作顺序是                                 。

③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、               、                。

某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)₂试剂。配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO₃。理由是_____________；检验方法是_______________。

（2）为准确测定样品中Ba(OH)₂的含量。进行如下实验：

①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入______中，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)₂溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)₂的质量分数为____________。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用________________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度。滴定终点的现象是_______________。

(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：

I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：                                ，

说明氯单质的氧化性        碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）

Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)                                              。

(2)实验室配制好4.0 mol·L^-1的NaOH溶液，这种溶液需要              L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。

(3)配制250 mL 4.0mol·L^-1NaOH溶液的实验步骤：

a、计算需要氢氧化钠固体的质量。

b、称量氢氧化钠固体。

c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。

d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。

e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是                            。

②上述步骤的正确操作顺序是                                  。

③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、                、                 。