摘要：[答案] C 12[答案] bc 13[答案] 恢复到室温后 玻璃棒 洗净 晾干 纸条 粘连 14[解析] 该题主要考查学生观察.动手能力及理论联系实际能力.(1)量筒的小刻度在下.大刻度在上.所以刻度A为4.B为3.每一小格为0.2 mL,所以读数为3.2 mL.(2)由于液面处读数是a.液面至最低刻度的体积为(50-a) mL.又由于最低刻度下还有一段容积盛有液体.所以液体体积一定大于(50-a) mL. [答案] D
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_153624[举报]
常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5
查看习题详情和答案>>
常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A. 11 B. 15 C. 12 D. 7.5
查看习题详情和答案>>已知：在25时H2O?H++OH-，KW=10-14；CH3COOH?H++CH3COO-，Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
（2）醋酸钠水解的离子方程式为
（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
查看习题详情和答案>>
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）的比值
减小
减小
（填“增大”或“减小”或“不变”）（2）醋酸钠水解的离子方程式为
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
．当升高温度时，C（OH-）将增大
增大
（填“增大”“减小”“不变”）；（3）0.5mol?L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1mol?L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为
小于
小于
，a与b的关系为大于
大于
（填“大于”“小于”“等于”）；（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
．（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH＜7，则c（Na+）
小于
小于
c（CH3COO-）（填“大于”、“小于”或“等于”），（6）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL．混合而得，则下列说法不正确的是
BC
BC
．A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol?L-1．向其中加入固体醋酸钠后测得溶液的C（OH-）为2.2×10-5mol?L-1，（不考虑溶液体积变化）以上三种金属离子中
Cd2+、Zn2+
Cd2+、Zn2+
能生成沉淀，原因是[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
[OH-]=2.2×10-5mol?L-1 、[M2+][OH-]2=5×10-12（mol?L-1）3、5×10-12小于KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11 ，5×10-12大于KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17 ，5×10-12大于KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14．
（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-11、KSP[Zn（OH）2]=1.2×10-17、KSP[Cd（OH）2]=2.5×10-14）
（8）取10mL 0.5mol?L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=
1×10-12
1×10-12
．（2013?焦作一模）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
（1）非金属性Si
（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
用化学平衡移动的原理解释其原因：
查看习题详情和答案>>
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）非金属性Si
＜
＜
C（填“＞”或“＜”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
．（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）
bca
bca
．a．H2SiO3 b．H2SO3 c．H2CO3
（3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH＞7的原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．（4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）
NaHSO3
NaHSO3
．（5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式）
NaHCO3（或NaClO）
NaHCO3（或NaClO）
，用化学平衡移动的原理解释其原因：
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
因为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，NaHCO3（或NaClO）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大
．