某一反应体系中存在以下五种物质：Na₃AsO₃、H₂O、I₂、Na₃AsO₄、HI
（1）若水是产物，试用这五种物质组成一个合理的反应方程式，配平并标出电子转移的方向和数目：______；
（2）当pH为5～9时，该反应体系中的氧化反应为由HI→I₂；当pH＜4时，反应向逆反应方向进行，此时体系中的氧化反应为由______→______．如果两种情况下反应中转移电子数相等，则两个反应中氧化剂的物质的量之比是______；
（3）物质的氧化性和还原性不仅与溶液的酸碱性有关，还与物质的浓度和反应温度等因素有关．下列各组物质由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（填序号）______．
①Cu与HNO₃溶液　②Cu与FeCl₃溶液　③Fe与HCl溶液　④Zn与H₂SO₄溶液．

已知硝酸与金属反应时,在不同条件下有不同的还原产物,甚至在同一反应中可同时得到多种还原产物。现有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六种物质。

(1)请利用其中五种物质组成一个完整的化学反应，写出该化学反应方程式：

                                                                 ；

(2)上述所写反应中，硝酸表现出的化学性质是      ，被还原的元素是        。

(3)若六种物质组成一个完整的化学反应，则反应中的还原产物是       （填化学式），若该反应中NH₄NO₃与N₂O物质的量之比为1︰1，那么该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

(4)若六种物质组成一个完整的化学反应，且没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是                     。