16．( )20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化.则元素R在还原产物中的化合价为 A.+2价 B.+3价 C.+——青夏教育精英家教网——

摘要：16．( )20mL 0.05mol/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL 0.3mol/L的Fe2+溶液完全氧化.则元素R在还原产物中的化合价为 A.+2价 B.+3价 C.+4价 D.+5价

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下列说法正确的是（　　）

A、根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12mol³?L^-3，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B、0.1mol?L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn²⁺）?c（S^2-）＜K_sp（ZnS）

C、AgCl在10mL 0.01mol?L^-1的KCl溶液中比在20mL 0.05mol?L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量大

D、向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K_sp比碳酸钡的小

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向20mL 0.05mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）

A、x=20时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）

B、x=20时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）

C、x=60时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

D、x=60时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）

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利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO₂的一种有效的方法，其工艺流如图所示：

（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与OH^-反应的离子方程式

．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃分子，使用氧气将其氧化的化学原理是

（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是

．
（3）为了测定炉气中SO₂的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
①配平方程式：

②测定结果炉气中SO₂的含量为

．
（4）已知工业上利用可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃，△H＜0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是

．
A．当单位时间内消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO₂的转化率
（5）某科研小组利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄设计成原电池，该电池的负极反应为：

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向20mL 0.05mol·L⁻¹NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)

B．x=20时，溶液中有NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(Al³^＋)

C．x=60时，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba²^＋)

D．x=60时，溶液中有Ba²^＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

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向20mL 0.05mol·L^?1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等浓度Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH₄^＋、AlO₂^－、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(SO₄²^－)

B．x=20时，溶液中有NH₄^＋、Al³^＋、SO₄²^－，且c(NH₄^＋)>c(Al³^＋)

C．x=60时，溶液中有Ba²^＋、Al³^＋、OH^－，且c(OH^－) = c(Ba²^＋)

D．x=60时，溶液中有Ba²^＋、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

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