Question

下列说法正确的是（　　）

A、根据K_sp（AgCl）=1.77×10^-10mol²?L^-2，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.12×10^-12mol³?L^-3，可以推知AgCl的溶解度比Ag₂CrO₄的溶解度大

B、0.1mol?L^-1的ZnCl₂溶液中通入足量硫化氢气体最终得不到ZnS沉淀是因为溶液中c（Zn²⁺）?c（S^2-）＜K_sp（ZnS）

C、AgCl在10mL 0.01mol?L^-1的KCl溶液中比在20mL  0.05mol?L^-1的AgNO₃溶液中溶解的质量大

D、向碳酸钡沉淀中加入稀硫酸，沉淀发生转化，可推知硫酸钡的K_sp比碳酸钡的小

Answer 1

分析：A、因为硫酸银与氯化银的化学式不相似，不能根据Ksp判断溶解度；
B、判断溶液中是否有沉淀生成，根据Qc与Ksp的相对大小分析；
C、AgCl的沉淀溶解平衡移动分析；
D、依据碳酸钡沉淀溶解平衡移动分析．

解答：解：A、因为硫酸银与氯化银的化学式中阴阳离子个数比不同，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B、当Qc=c（Zn²⁺）?c（S^2-）＞Ksp时，有沉淀生成，当c（Zn²⁺）?c（S^2-）＜K_sp（ZnS）时没有沉淀产生，故B正确；
C、氯化银固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），当加入Ag⁺或Cl^-会使沉淀溶解平衡逆移，溶解的质量减小，当加入的离子浓度越大，平衡逆向移动的程度越大，AgCl溶解的质量越小，故C正确；
D、碳酸钡沉淀溶解平衡为：BaCO₃（s）?Ba²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），加入硫酸，CO₃^2-与H⁺反应生成二氧化碳气体，使沉淀溶解平衡正移，因此不能说明硫酸钡的K_sp比碳酸钡的小，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，本题难度中等，注意平衡常数的理解和运用．