摘要:26.有一固体.可能由碳酸钠.硫酸钠.硫酸铜.氯化钙.氯化钠中的一种或几种 组成.为了鉴别它们.做了如下实验:①将固体混合物溶于水.搅拌后.得无色溶液,②向此溶液中滴入氯化钡溶液.有白色沉淀生成,③过滤.然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸.沉淀最后全部消失. 由此推断:(用“√ 表示肯定存在,“× 表示肯定不存在,“√ 表示可能存在填空) 碳酸钠 .硫酸钠 .硫酸铜 .氯化钙 .氯化钠 . 如果要进一步确定可能有的物质是否存在.应采用的检验方法是 A.取①的溶液滴加AgNO3溶液 B.取③的滤液滴加AgNO3溶液 C.取①的溶液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液 D.取③的滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液

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硫酸亚铁铵[(NH42SO4?FeSO4?6H2O]为浅绿色晶体,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备,其步骤如下:
步骤1:铁屑的处理.将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后用图1所示方法分离出固体并洗涤、干燥.步骤2:FeSO4溶液的制备.将处理好的铁屑放入锥形瓶,加入过量的3mol?L-1H2SO4溶液,加热至充分反应为止.趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液.
步骤3:硫酸亚铁铵的制备.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH42SO4溶液,经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体.
请回答下列问题:
(1)步骤1中图1分离方法称为
倾析法
倾析法
法.
(2)步骤2中有一处明显不合理的是
应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
应该铁屑过量否则溶液中可能有Fe3+存在
.趁热过滤的理由是
减少溶质损失
减少溶质损失

(3)步骤3加热浓缩过程中,当
浓缩至液体表面出现晶膜
浓缩至液体表面出现晶膜
时停止加热.用无水乙醇洗涤晶体的原因是
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分
硫酸亚铁铵晶体不溶于乙醇,乙醇可以除去其表面的水分

(4)FeSO4?7H2O在潮湿的空气中易被氧化成Fe(OH)SO4?3H2O,写出该反应的化学方程式
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe(OH)SO4?3H2O]+14H2O
4[FeSO4?7H2O]+O2═4[Fe(OH)SO4?3H2O]+14H2O
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