摘要： 已知以下反应 (1)2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br2 (2)ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2 (3)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 以下各微粒的氧化能力由强而弱的顺序应是() (A)Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3- (B)BrO3-＞ClO3-＞IO3-＞Cl2 (C)BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3- (D)BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- 翰林汇
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已知以下反应的热化学方程式
①CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g) 
CO2(g) ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+
O 2(g) 
H2O(l) ΔH=-285.5 kJ·mol-1
试求：④
CH3COOH(l)的ΔH。
已知以下反应的热化学方程式：?
①CH3COOH(l)+2O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l) ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1?
②C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1?
③H2(g)+
O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
试求：④CH3COOH(l)的ΔH。?
Ⅰ．设反应①Fe（s）+CO2（g） ）
FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） 
FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
（1）从上表可推断，反应①是
（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．
根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
；
可推断反应③是
A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
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FeO（s）+CO（g）；△H=Q1的平衡常数为 K1，反应②Fe（s）+H2O（g） FeO（s）+H2（g）；△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：| T/K | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.38 |
| 1 173 | 2.15 | 1.67 |
吸
吸
（填“放”或“吸”）热反应．（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）
CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=
| k1 |
| k2 |
| k1 |
| k2 |
可推断反应③是
吸
吸
（填“放”或“吸”）热反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有DE
DE
．A．缩小容器体积；B．降低温度；C．使用合适的催化剂；D．设法减少CO的量；E．升高温度
（3）根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=
Q1-Q2
Q1-Q2
．Ⅱ．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．
（1）该反应应选择的酸是：
C
C
（填序号）．A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：
MnO4-
MnO4-
→Mn2+
Mn2+
．（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为
0.6
0.6
mol．（5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为
KHCO3
KHCO3
．（6）H2O2还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性
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