某探究性学习小组用如图所示的装置和药品探究Cl₂的化学性质：
试回答下列问题：
（1）用图中a装置来制取Cl₂，则浓盐酸应放入a装置的（填仪器名称）中．
（2）该实验方案存在的主要缺陷是．
（3）①当a中产生足量氯气时，b装置内的现象为，f装置的作用是．
②c装置内溶液由浅绿色变为黄色，为检验c装置内生成的阳离子，某同学进行了如下实验：向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，再向其中滴加过量的新制氯水时，发现溶液的血红色褪去．为了弄清溶液血红色褪去的原因，同学们查到如下资料：
Ⅰ．铁元素可形成铁酸盐（含有Fe

O

2- 4

）；
Ⅱ．SCN^-的电子式为；
Ⅲ．氯水具有很强的氧化性．
于是同学们提出以下两种假设：
假设一：Cl₂可将Fe³⁺氧化成Fe

O

2- 4

，请写出该反应的离子方程式：．
假设二：，提出该假设的理论依据是．欲探究上述假设是否成立，可设计的实验方案为．

Cl₂的氧化性比S的氧化性强，最主要的事实是（　　）

已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S^2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是（　　）

下列说法恰当的是（　　）