网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_153099[举报]
下列各组元素最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐加强的是（ ）
A．NaOH、 Mg(OH)2 H3PO4、 H2SO4
B．NaOH、 KOH H2SO4、 HClO4
C．Ca(OH)2、 Ba(OH)2 HBrO4、 HClO4
D．Mg(OH)2、 Ba(OH)2、 H3PO4、 H2SO4
查看习题详情和答案>>下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。
查看习题详情和答案>>
下列各组中顺序的排列不正确的是
A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性：HF＞H2O＞H2S
C.碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。
查看习题详情和答案>>