下列各组中顺序的排列不正确的是A.酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B.稳定性:HF＞H2O＞H2SC.碱性:KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D.熔沸点:HI＞HBr＞HCl＞HF[解析]考查元素周期律的应用.同周期元素自左向右金属性逐渐减弱.非金属性逐渐增强.同主族元素自上而下金属性逐渐增强.非金属性逐渐减弱.金属性越强相应最高价氧化物的水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ B.稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂ D.熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF

【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键，所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的，正确的顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl。答案选D。