题目内容

下列各组中顺序的排列不正确的是

A.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3     B.稳定性:HF>H2O>H2S

C.碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2                D.熔沸点:HI>HBr>HCl>HF

【解析】考查元素周期律的应用。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。金属性越强相应最高价氧化物的水化物的碱性就越强。非金属性越强,相应氢化物的稳定性就越强,最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,因此选项ABC均正确。应用HF分子中存在氢键,所以其熔沸点在四种氢化物中是最高的,正确的顺序为HF>HI>HBr>HCl。答案选D。

 

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网