Question

根据反应：KClO₃+6HCl====KCl+3Cl₂↑+3H₂O，若有0.5 mol e^-转移，则：

(1)有_________mol Cl₂生成。

(2)有_________个HCl被氧化。

(3)有_________个+5价Cl被还原。

(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

Answer 1

(1)0.3  (2)3.01×10²³  (3)6.01×10²²  (4)5∶1

解析：该反应中转移电子5e^-，故转移0.5 mol e^-生成0.3 mol Cl₂，反应中KClO₃中+5价Cl元素化合价降低为0价，被还原，HCl中的-1价Cl元素升高到0价，被氧化。