设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．5.6 g Fe与足量稀HNO₃发生反应，转移的电子数为0.3 N_A

B．在1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含有0.1 N_A 个Al³⁺

C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应后，可得0.2 N_A个NH₃分子

D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 N_A

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

1. A.
   5.6 g Fe与足量稀HNO₃发生反应，转移的电子数为0.3 N_A
2. B.
   在1 L 0.1 mol/L AlCl₃溶液中含有0.1 N_A个Al³⁺
3. C.
   在某密闭容器中盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应后，可得0.2 N_A个NH₃分子
4. D.
   标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 N_A

某课外小组模拟上述部分过程设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）

   （1）工业上用氨气制取NO的化学方程式是            。

   （2）连接好装置后，首先进行的操作是              。

   （3）通入a气体的目的是                      .

   （4）盛有Na₂CO₃溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中发生反应的化学方程式是

        2NO₂+Na₂CO₃=====NaNO₂+          +         

  （5）已知：温度低于21.15°C时，NO₂几乎全部转变为N₂O₂。工业上可用N₂O₄与水反应来提高硝酸产率。N₂O₄与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是          。

   （6）一定条件下，某密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.500mol/L，c（N₂O₄）=0.125mol/L。则2NO₂（g）      N₂O₄（g）的平衡常数K=      。若NO₂起始浓度为2mol/L，相同条件下，NO₂的最大转化率为            。