（6分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为                          。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2—的离子方程式为                            。
(3)验证滤液B含Fe^3＋，可取少量滤液并加入             (填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成份是          (填化学式)，写出该溶液的一种用途
               。
(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg^2＋)＝        。

有200 mL MgCl₂和 AlCl₃ 的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是：

A．40 mL            B．72 mL             C．80 mL           D．128 mL

有200 mL MgCl₂和 AlCl₃ 的混合溶液，其中c(Mg^2＋)＝0.2 mol/L，c(Cl^－)＝1.3 mol/L，要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH 溶液的体积是：

A．40 mL            B．72 mL             C．80 mL           D．128 mL

（10分）从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程甲通入过量CO₂后生成沉淀F的离子反应方程式为______________________________________。

(2流程乙加入烧碱溶解SiO₂的化学反应方程式____________________。

(3)验证滤液B含Fe^3＋，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。

(5)已知298 K时，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp＝5.6×10^－12，取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝12，则此温度下残留在溶液中的c(Mg^2＋)＝________________。

（12分）A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

请回答下列问题：

⑴C的氢化物与乙相比较,稳定性强弱关系(用相应的化学式表示)： _____>___

⑵元素E在周期表中的位置为第       周期          族

⑶请写出两种与乙具有相同电子数的非单核离子的化学式：_____和_____

⑷把D的单质放到NaOH溶液中，反应的化学方程式为:______________________

⑸写出甲的电子式:________________

⑹有200mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl－)＝ 1.3 mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是: _____