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（1）实验室条件下用铁粉和稀硫酸制取少量硫酸亚铁溶液，为防止其变质，应在该溶液中应加入适量
（2）新制的绿矾晶体（FeSO4?7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]，写出该反应的化学方程式：
（3）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物．已知SO3的熔点是16.8°C，沸点是44.8°C．
①装置II的试管中不装任何试剂，其作用是
②装置III和装置IV的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol．L-1．H2S04、6mol．L-l NaOH、0.5mol．L -1 BaCl2、O.5mol．L-1Ba（NO3）2、0.01mol．L-1 酸性 KMnO4 溶液、0.0l mol．L-1 溴水．
| 检验试剂 | 预期现象与结论 |
| 装置III的试管中加入足量 0.5mol．L-1BaCl2 0.5mol．L-1BaCl2 ． |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3． |
| 装置IV的试管中加入足量 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） 0.01mol．L-1酸性KMnO4溶液（或0.0lmol．L-1溴水） ． |
若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色（或橙色）褪去，证明气体产物中含有SO2， 若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 若溶液紫色（或橙色）无明显变化，证明气体产物中不含SO2 ． |
④如何检验装置Ⅰ中固体完全分解后生成固体产物有无FeO？写出步骤、现象及结论：
2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。
I．汽车内燃机工作时发生的反应
是导致汽车尾 气中含有NO的重要原因之一。
（1）有人欲选用合适的催化剂，使反应2NO（g）=N2（g）+O2（g）能较快进行以达到除去NO的目的。你认为该反应能否自发进行 （填“能”或“不能”）。
（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密闭容器中发生上述反应，各物质的物质的量的变化情况如下表
①根据土表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率v（NO）= ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 （填“相等”或“不相等”）。
②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率 （填“增大”或“减小”）
③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是 。
A．选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积
C．降低CO2浓度 D．升高温度
II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下
（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3 （填“多”或“少”），原因可能是 。
A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡
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B．化学反应
C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡
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D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡
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