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氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。
I（4分）、一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是__________。
A. Fe B. Fe2＋ C. Fe3＋
(2)工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有________性。下列也能实现这种转化的物质是________。
A. Cl2 B. O2 C. FeCl3 D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。
II（8分）、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（As——砷）
(1)已知KBrO3中的溴元素在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X中Br的化合价为 。
(3)根据上述反应可推知 。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．还原性：
d．还原性：
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：
回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：
（2）实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．
①请指出其中的错误之处：
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a．NH4Cl b．CaCO3（块状） c．Ca（OH）2 d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是
（15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：
。
（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
（填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处： ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH
e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式 。
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是 ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为 。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）
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（15分）高纯氧化铁（α—Fe2O3）是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO，还含有SiO2等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：
回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式： 。
（2）实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有
（填写仪器名称）。
（3）某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处： ；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是 。
（4）某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）实验向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
a.NH4Cl b.CaCO3（块状） c.Ca（OH）2 d.NaOH
e.浓氨水 f.稀盐酸 g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为 和 （用药品序号填空）。
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是 （填序号）。
A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式 。
④若通入一定量的NH3和CO2后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是 ；若该溶液呈中性，则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为 。（离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示）
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