摘要：取5.4克由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物.该混合物与足量的水反应.反应完毕.蒸发反应后得到的溶液.得到8克无水晶体.试通过计算.判断该金属是哪一种碱金属?(同时写出正确的结果和完整的判断过程.计满分3分,否则不计分)
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取5.4 g由某种碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8 g无水晶体。通过计算：
(1)判断该金属是哪一种金属？
(2)原混合物中R与R2O的质量各是多少？
查看习题详情和答案>>（1）900 K时，用足量的H2与钠钾合金10.10 g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。
（2）将l.56 g Na2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；25℃时NaOH的溶解度为53.00 g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液(保留2位小数)。
（3）取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。
（4）某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。
（5）在l.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：
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KOH |
O3 |
A |
KOH·H2O |
气体密度 |
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16.8 g |
0.3 mol |
a g |
b g |
>1.429 g/L |
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16.8 g |
0.2 mol |
a g |
b g |
1.429 g/L |
A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式： 。
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