题目内容
取5.4 g由某种碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后的溶液，得到8 g无水晶体。通过计算：(1)判断该金属是哪一种金属？
(2)原混合物中R与R2O的质量各是多少？
解析：(1)设该碱金属相对原子质量为x，假设5.4 g混合物中只有碱金属R时，
则2R+2H2O====2ROH+H2↑
2x (2x+17)
5.4 g 8 g
所以x=35.3
假设5.4 g混合物中只有氧化物R2O，
则：R2O+H2O====2ROH
(2x+16) (2x+34)
5.4 g 8 g
所以x=10.7
所以碱金属相对原子质量必在10.7—35.5之间，故此碱金属只能是Na。
(2)设混合物中Na的质量为x，则Na2O的质量为5.4 g-x。
因Na—NaOH，Na2O—2NaOH
解得：x=2.3 g，5.4 g-x=3.1 g
含R∶2.3 g，R2O：3.1 g
答案：(1)Na (2)Na：2.3 g Na2O 3.1 g
名校课堂系列答案（12分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于VmL 2.0 mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗
（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
| A．待实验装置冷却后再读数 |
| B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
| C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
| D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 |
