Question

从由两种正盐组成的混合物A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化．其中B、F为固态单质，其余为化合物．B呈黄色，C、G、Z、I、J常温下是气体，Y、W的阳离子相同．（参与反应或生成的水均没有标出）．

回答下列问题：
（1）组成A的两种盐的化学式为

（NH₄）₂S

和

（NH₄）₂SO₃

．
（2）写出①的离子方程式

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（3）写出②的离子方程式

2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺

．
（4）写出③的化学反应方程式

4NH₃+5O₂

催化剂  .

4NO+6H₂O

．
（5）写出④的化学反应方程式

NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO

．
（6）写出实验室检验D中阳离子的操作和现象．

取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₄⁺

．
（7）将Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是：

Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺

，此液体具有的性质是

abc

（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入稀硫酸溶液，先有沉淀产生，后沉淀溶解
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氢氧化物生成．

Answer 1

分析：B、F为固态单质，其余为化合物，B呈黄色，则B为S，F为Fe，E为FeS，X应为H₂SO₄，所以H为FeCl₂，G是气体，G为H₂S，反应①为硫酸亚铁与氯气的反应，生成氯化铁和硫酸铁，所以Y、W的阳离子相同，均含有Fe³⁺，反应②为硫酸亚铁与硫化氢反应，生成B（S）、X（H₂SO₄）、H（FeSO₄）；D与碱反应生成Z，能发生连续氧化，则Z为NH₃，D为（NH₄）₂SO₄，I为NO，J为NO₂，C为气体，C应为SO₂，反应④为二氧化硫、二氧化氮在水中反应生成X（硫酸）和I（NO），由两种正盐组成的混合物A，与硫酸反应生成S、SO₂、（NH₄）₂SO₄，则A为（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₃，然后结合物质的性质来解答．

解答：解：B、F为固态单质，其余为化合物，B呈黄色，则B为S，F为Fe，E为FeS，X应为H₂SO₄，所以H为FeCl₂，G是气体，G为H₂S，反应①为硫酸亚铁与氯气的反应，生成氯化铁和硫酸铁，所以Y、W的阳离子相同，均含有Fe³⁺，反应②为硫酸亚铁与硫化氢反应，生成B（S）、X（H₂SO₄）、H（FeSO₄）；D与碱反应生成Z，能发生连续氧化，则Z为NH₃，D为（NH₄）₂SO₄，I为NO，J为NO₂，C为气体，C应为SO₂，反应④为二氧化硫、二氧化氮在水中反应生成X（硫酸）和I（NO），由两种正盐组成的混合物A，与硫酸反应生成S、SO₂、（NH₄）₂SO₄，则A为（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₃，
（1）A为（NH₄）₂S、（NH₄）₂SO₃，故答案为：（NH₄）₂S；（NH₄）₂SO₃；        
（2）反应①为硫酸亚铁与氯气的反应，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）反应②为硫酸亚铁与硫化氢反应，离子反应为2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺，故答案为：2Fe³⁺+H₂S=S↓+2Fe²⁺+2H⁺；  
（4）反应③为氨气的催化氧化反应，该反应为4NH₃+5O₂

催化剂  .

4NO+6H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂  .

4NO+6H₂O；
（5）反应④为二氧化硫、二氧化氮在水中反应生成X（硫酸）和I（NO），该反应为NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO，故答案为：NO₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+NO；
（6）D中阳离子为铵根离子，取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₄⁺，
故答案为：取样品D于试管中，加入NaOH溶液，加热．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，若红色石蕊试纸变蓝，说明有NH₄⁺；
（7）Y溶液滴入沸水可得到红褐色液体，发生Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，生成胶体，具有丁达尔现象、电泳、聚沉的性质，而将该液体加热、蒸干、灼烧后，最终为氧化铁，则选abc，故答案为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺；abc．

点评：本题考查无机物的推断，明确物质的状态和颜色确定S、Fe为突破口，再结合反应②③推断出各物质是解答本题的关键，注意X为硫酸而不是盐酸为解答的难点，题目难度较大．