摘要：17．(1)有K+.Ar.Cl-三种微粒,其中最难失去电子的是 . (2)右图为周期表中短周期的一部分.B.C两元素的核外电 子数之和等于A的质量数的2倍, A原子核内质子数和中子数相等,则 A为 ; B为 ;C为 ; (3)由两核10个电子组成的化合物为 ,由五核10个电子组成的化合物 为 ,由11个质子和10个电子组成的微粒有 .
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_151093[举报]
将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X．X由K、Cr、Cl三种元素组成．将1.892gX中的铬元素全部氧化成Cr2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O）．向溶有1.892gX的溶液中加入过量AgNO3溶液，可得到4.52g AgCl沉淀．则X的化学式为（ ）
查看习题详情和答案>>
将KCl和CrCl3两种固体混合，共熔化合，制得化合物X，X是由K、Cr、Cl三种元素组成，将1.892gX中的Cr元素全部氧化成
，这些
可以从过量的KI溶液中氧化出2.667gI2，反应的离子方程式为：
如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可以得到AgCl沉淀4.52g，则表示X组成的化学式为（ ）。
A.K3Cr2Cl9 B.K3Cr2Cl7
C.K3Cr2Cl5 D.K2CrCl4 查看习题详情和答案>>
，这些可以从过量的KI溶液中氧化出2.667gI2，反应的离子方程式为：如果取溶有1.892gX的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可以得到AgCl沉淀4.52g，则表示X组成的化学式为（ ）。
A.K3Cr2Cl9 B.K3Cr2Cl7
C.K3Cr2Cl5 D.K2CrCl4 查看习题详情和答案>>
将KCl和CrCl3两种固体混合，共熔化合，制得化合物X，X是由K、Cr、Cl三种元素组成，将1.892g X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，这些Cr2O72可以从过量的KI溶液中氧化生成2.667g碘单质，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+
2Cr3++3I2+7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可以得到AgCl沉淀4.52g，则X的化学式为
A．K3Cr2Cl9 B．K3Cr2Cl7 C．K3Cr2Cl5 D．K2CrCl4
查看习题详情和答案>>