将KCl和CrCl3两种固体混合.共熔化合.制得化合物X.X是由K.Cr.Cl三种元素组成.将1.892g X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-.这些Cr2O72可以从过量的KI溶液中氧化生成2.667g碘单质.反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O.如果取溶有1.892g X的溶液.加入过量的AgNO3溶液.可以得到A 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将KCl和CrCl₃两种固体混合，共熔化合，制得化合物X，X是由K、Cr、Cl三种元素组成，将1.892g X中的Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，这些Cr₂O₇²可以从过量的KI溶液中氧化生成2.667g碘单质，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO₃溶液，可以得到AgCl沉淀4.52g，则X的化学式为

A．K₃Cr₂Cl₉ B．K₃Cr₂Cl₇ C．K₃Cr₂Cl₅ D．K₂CrCl₄

练习册系列答案

A．K₃Cr₂Cl₇

B．K₃Cr₃Cl₅

C．K₃Cr₂Cl₉

D．K₃CrCl₄

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成，可与过量的KI发生氧化还原反应得到2.667 g I₂，反应的离子方程式是：+6I^-+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO₃可得到4.52 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )

A.K₃Cr₂Cl₇ B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₉ D.K₂CrCl₄

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X,X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892 g X中Cr元素全部氧化成

，

可从过量的KI中氧化出2.667 g I₂，反应的离子方程式是：

+6I^-+14H⁺====2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，如果取溶有1.892 g X的溶液，加入过量的AgNO₃，可得4.520 g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为

A.K₃Cr₂Cl₉ B.K₃Cr₂Cl₅ C.K₃Cr₂Cl₇ D.K₂CrCl₄

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物X。将5．405gX中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，酸性的Cr₂O₇^2-可与过量的KI发生氧化还原反应氧化出7．62g I₂，同时Cr₂O₇^2-被还原成Cr³⁺，如果取溶有X 5．405g的溶液，加入过量的AgNO₃，可得12．915gAgCl沉淀。（1）写出Cr₂O₇^2-与I^-反应的离子方程式

（2）通过计算得出Ｘ的化学式

试题分类