门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的描述错误的是（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期第族．
根据元素周期律，预测：酸性强弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度．（选填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是．
（4）下列说法正确的是
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）_n是强碱，则Y（OH）_n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．

根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则微粒半径：M⁺＞R^2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）_n是强碱，则Y（OH）_n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（　　）

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为．根据元素周期律，请你预测：H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄中酸性最强的是，酸性最弱的是：
（2）写出①元素的符号：、写出②元素的名称：
（3）在这些元素中，最活泼的非金属是（填化学式）；最不活泼的元素是．
（4）元素S的最高正价和最低负价分别为、，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）．