（1）一定温度下，向某容积固定的容器中加入NH₄I固体，发生如下反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
达到平衡时测得HI和H₂物质的量浓度分别为4mol?L^-1和1mol?L^-1．则反应①的化学平衡常数K=．
（2）实验室用Zn和稀硫酸反应制取H₂，反应过程中水的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu与稀硫酸不能自发反应产生H₂，为了使反应2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能进行，请设计一个合适的实验方案，在方框中画出实验装置图（不书写方案，只要求画出装置图）．
（4）近年来，在化学电源的研究方面取得了一些重要成果，燃料电池就是其中一项．已知2.3g液态乙醇在室温时完全燃烧放出的热量为68.4kJ，则该条件下乙醇燃烧的热化学方程式为．若将乙醇的燃烧反应设计成原电池装置，能量的利用率会更高，当电解质溶液为氢氧化钾溶液时，负极的电极反应式为．
（5）室温时，在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（室温时Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

某有机物的结构简式为
（1）1mol该有机物与NaOH反应，要消耗mol的NaOH
（2）1mol该有机物与Na反应，要消耗mol的Na
（3）1mol该有机物与NaHCO₃反应，要消耗mol的NaHCO₃．

在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
（1）1mol/l和0.1mol/l的HCL分别和锌反应：．
（2）熔化的KClO₃放出气泡很慢，撒入少量MnO₂很快产生气体：．
（3）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：．

某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHCH₂OH．
（1）1mol该有机物在一定条件下最多可与molH₂反应，最多可与molNa反应．
（2）请从下列试剂中选择适当试剂，检验该有机物分子中含有醇羟基，按选择试剂的使用顺序填空．（填序号，序号顺序错不得分）
备选试剂：①钠 ②NaOH溶液 ③溴水 ④酸性KMnO₄溶液 ⑤新制Cu（OH）₂悬浊液．

金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）1mol环戊二烯与等物质的量的溴反应的方程式为．
环戊二烯分子中最多有个原子共平面．
（2）金刚烷的分子式为，其分子中的CH₂基团有个．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应①的化学方程式为，
反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是．
反应④的化学方程式为．