摘要：8．在C(固)+CO2的反应中.可使反应速率加快的措施是 ①增大压强,②升高温度,③将碳粉碎,④通入CO2,⑤加入碳 A．①②⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②④⑤
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_149742[举报]
下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）则△H3=
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
2NH3．则在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入
（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
查看习题详情和答案>>
反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1=a kJ?mol-1
反应②2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H2=b kJ?mol-1
反应③2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）△H3
（1）则△H3=
（2a+b）kJ?mol-1
（2a+b）kJ?mol-1
（用含a、b的代数式表示）（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO2的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为
50%
50%
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO2浓度的两倍，则a
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有BC
BC
（填序号）．A．缩小反应器体积 B．再通入CO2 C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N2+3H2
| 通电 | 一定条件 |
阳
阳
极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
中
中
性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a大于
大于
0.01（填大于、等于或小于）．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
CO2↑+CO↑+H2O，则实验选择的最简单的装置接口连接顺序为
（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
O2（g）=CO2（g），△H=-283.0kJ?mol-1，写出CO2 和C（s）反应的热化学方程式
查看习题详情和答案>>
（1）CO2是一种重要的物质，但其过量排放，可能导致全球气温升高．下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是
④
④
（填序号）①大力发展低碳产业，提倡低碳生活，依法控制CO2的过量排放
②禁止滥砍滥伐，植树造林，恢复生态
③开发利用各种新型能源代替煤、石油、天然气等化石能源
④提倡使用脱硫煤、无铅汽油等清洁燃料
（2）常温下，碳酸在水中的电离常数Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的电离常数Ka=4.7×10-8．写出84消毒液露置在空气中发生反应的离子方程式
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-；2HClO=2H++2Cl-+O2↑
．（3）CO具有还原性，某同学设计图示装置（固定装置及胶管略去）验证CO气体能否与Na2O2反应．
已知：H2C2O4
| ||
| △ |
abcf
abcf
；若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为Na2CO3
Na2CO3
．（4）已知C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=-393.5kJ?mol-1；CO（g）+
| 1 |
| 2 |
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
．以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸盐，放电时负极反应式为CO+CO32-→2CO2+2e-
CO+CO32-→2CO2+2e-
．若使用该电池电解饱和食盐水制取1molNaClO，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下）11.2
11.2
L．
第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
查看习题详情和答案>>
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
（2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni（OH）2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为______．
（3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=______（结果保留两位有效数字）．
若保持温度不变，20min时向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是______（填字母）．
①加入催化剂 ②降低温度
③缩小容器体积 ④增加CO2的物质的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④
查看习题详情和答案>>
在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。
（1）N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
（1）N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式____________________。
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表
①前2s内的平均反应速率v (N2) =__________。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。
②列式计算该温度下反应的平衡常数K_______________。
③对于该可逆反应，下列叙述正确的是___________（填序号）。
A．该反应在一定条件下能自发进行
B．该反应能有效减少有害气体的排放
C．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
D．该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是____（填序号）。
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-＝CO2
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高
查看习题详情和答案>>
B．工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过电流计流向电极b
D．电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高
在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前3s内的平均反应速率v（N2）=
②在该温度下，反应的平衡常数K=
③该可逆反应△S
（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．
查看习题详情和答案>>
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
-746.5 kJ?mol-1
-746.5 kJ?mol-1
．②已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1，则NO分子中化学键的键能为
631.25
631.25
kJ?mol-1．（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（×10-4mol?L-1） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（NO）（×10-3mol?L-1） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前3s内的平均反应速率v（N2）=
1.42×10-4
1.42×10-4
mo?L-1?s-1．②在该温度下，反应的平衡常数K=
5000
5000
．（只写出计算结果）③该可逆反应△S
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），在低温
低温
（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行．（3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
B
B
A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-═CO2
B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．