摘要：已知K2HPO4溶液中HPO42- 的水解程度大于其电离程度.对于平衡 HPO42- + H2O PO43- + H3O+ .欲使溶液中C(HPO42-).C(H3O+).C(PO43-)均减小.可以采取的方法是 C A.加水 B.加热 C.加消石灰 D.加硝酸银
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已知K2HPO4溶液中，HPO42的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42-+H2O
H＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加硝酸银
查看习题详情和答案>>已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42-+H2O?H3O++PO43-，欲使溶液中c（HPO42-）、c（PO43-）、c（H3O+）三种离子浓度均减少，可采用的方法是（ ）
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已知200mlH2SO4溶液中H+的浓度为1mol/L，
（1）若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的体积为
（2）若在此溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2至恰好呈中性，生成沉淀的质量为
（3）若将此溶液加入到足量的碳酸钡中，则此反应的离子方程式为
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（1）若在此溶液中加入1mol/L的NaOH至恰好呈中性需NaOH的体积为
200
200
ml，（2）若在此溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2至恰好呈中性，生成沉淀的质量为
23.3
23.3
g，则此反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
．（3）若将此溶液加入到足量的碳酸钡中，则此反应的离子方程式为
BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
BaCO3+2H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
，生成气体在标况下的体积为2240
2240
ml．
水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO 
+H2O
H3O＋+PO
，欲使溶液中c(HPO
)、c（H3O+）、c（PO
）三种离子浓度均减小，可采取的方法是（ ）?
H3O＋+
PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－） 三种离子溶度均减小，可采用的方法是（）