摘要：15．根据下列化学方程式 ① 2十16H+十10Cl-＝2Mn2+十8H2O十5Cl2 ② 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- ③ 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ④ Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 可推断.Fe2+.Cu2+.Fe3+.Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 ( ) A. ＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B. Fe3+＞＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ C. Cl2＞＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D. Cu2+＞Cl2＞＞Fe3+＞Fe2+
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根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
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根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
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| A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4 | B．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| C．Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4 | D．FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2 |
根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
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| A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4 | B．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2 |
| C．Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4 | D．FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2 |
归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。
性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
主要化合价 | -2 | -2,+4,+6 | -2,+4,+6 | |
原子半径 | 逐渐增大 | |||
单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是_________
（2）碲的化合价可能有_________
（3）硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是_________ (填化学式)。
（4）氢硒酸有较强的_________（填“氧化性”或“还原性”），因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
A12Te3 + ( ) A1(OH)3↓ + H2Te↑
（6）右图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（反应的热效应）。则：b代表 ，d代表 (均写单质名称)。
