题目内容
某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤100 t,排放出的SO2严重地污染环境。如果变废为宝,把这些SO2回收利用,那么在理论上每天可生产质量分数为98%的浓硫酸为(制硫酸的反应原理为:S+O2====SO2,2SO2+O2====2SO3,SO3+H2O====H2SO4)( )A.2.5 t B.5.0 t C.7.5 t D.10.0 t
B
解析:根据多步反应规律:
S ~ H2SO4
32 98
100 t×1.6% x·98%
解得x=5.0 t
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