摘要：宝丰一高2005-2006学年上学期第二次月考答题卷 高一化学2006.9
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中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=
②能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
下列说法正确的是
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
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（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
C
C
A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| 高温 |
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
①从3min到9min，v（H2）=
0.125
0.125
mol?L-1?min-1．②能说明上述反应达到平衡状态的是
D
D
（填编号）．A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
AC
AC
．A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
自2003年以来，中国、日本和越南相继爆发禽流感，随后禽流感又在全球蔓延，并造成多人死亡．世界卫生组织警告说，禽流感对人类的潜在威胁要远大于“非典”，可能导致全球经济大幅度的衰退．2005年瑞士罗氏制药公司介绍了抗禽流感药物“达菲”的生产工艺．合成“达菲”的重要中间体为莽草酸．为研究莽草酸的分子结构，人们设计如下实验：
（1）莽草酸是一种有机物，其相对分子质量不超过200，是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯．取一定量样品燃烧，产物只有CO2和H2O且有n（CO2）：n（H2O）=7：5，消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，则莽草酸的分子式为 ．
（2）以下是以莽草酸为原料合成有机物B和D的路线：
据此判断莽草酸分子中含有的官能团的名称： ， ， ．
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（1）莽草酸是一种有机物，其相对分子质量不超过200，是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯．取一定量样品燃烧，产物只有CO2和H2O且有n（CO2）：n（H2O）=7：5，消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等，则莽草酸的分子式为
（2）以下是以莽草酸为原料合成有机物B和D的路线：
据此判断莽草酸分子中含有的官能团的名称：
中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
A．P3＞P2 T3＞T2
B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3
D．P1＞P4 T2＞T3
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常数：
下列说法正确的是
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
（4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
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（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
C
C
：A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| ||
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环．将2molCO2和6molH2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO2（g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．反应在2分钟时达到了平衡．
①用H2与CO2浓度的变化表示该反应的速率，以它们的速率表示反应达到平衡的关系式是
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
3υ（CO2）正=υ（H2）逆
．②达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的“物质的量分数”变化情况如图1所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是
CD
CD
（填序号）．A．P3＞P2 T3＞T2
B．P2＞P4 T4＞T2
C．P1＞P3 T1＞T3
D．P1＞P4 T2＞T3
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平
衡常数：
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
AC
AC
．A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高
（4）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图2）．
以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO（NH2）2]．已知：
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.49kJ?mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+88.0kJ?mol-1
试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-130.98kJ?mol-1
．
被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品．截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如下图所示．有关该化合物的叙述正确的是（ ）
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（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ?mol- 1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式： ．
②△H2= KJ?mol-1
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为 ；此时该反应 （填“放出”或“吸收”） kJ的能量．
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是 （填序号）
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑+O2↑
D．天然气制氢：CH4+H2O
CO+3H2
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）= mol?L-1?min-1．
③能说明上述反应达到平衡状态的是 （填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是 ．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
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①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：
②△H2=
③在相同条件下，充入1molSO3和0.5mol的O2则达到平衡时SO3的转化率为
（2）中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
| ||
B．高温使水分解制氢：2H2O
| ||
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
| ||
| 太阳光 |
D．天然气制氢：CH4+H2O
| ||
②CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如上图2所示．从3min到9min，v（H2）=
③能说明上述反应达到平衡状态的是
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数：下列说法正确的是
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5Mpa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．