摘要：下列制备CuCl2溶液的方法中.可行的是 A.Cu放入稀盐酸中充分搅拌 B.CuO放入稀盐酸中充分搅拌 C.Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸 D.Cu(OH)2放入稀盐酸中充分搅拌
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（16分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。 查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝ ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是 （ ）
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．托盘天平 | D．500mL量筒 |
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。
(5)操作a为 、过滤、洗涤、干燥。 查看习题详情和答案>>
晶体溶于水后，溶液增加的体积并不等于放入水之前晶体的体积，经研究发现单位质量的氯化钠晶体（食盐）溶于水后，溶液增加的体积只是氯化钠晶体放入水之前的体积的
，氯化钠晶体的密度为ρ2，水的密度为ρ1，某同学利用量杯、水、氯化钠晶体巧妙地测出了一个鸡蛋的密度，方法如下：
第一步：使量杯盛有适量的水，读出水的体积V1．
第二步：把鸡蛋放入量杯中（鸡蛋浸没于水中），读出这时液面指示的体积V2．
第三步：用汤匙向量杯中逐渐加入氯化钠晶体，直到鸡蛋刚好悬浮在溶液内部为止．
请回答下列问题：
（1）实验步骤中有遗漏的是第几步？请把遗漏部分补充完整．答：
（2）鸡蛋的密度ρ=
．
（3）为了保证实验成功，减小实验误差，除了读数正确且不损坏仪器之外，还要特别注意的两点是
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第一步：使量杯盛有适量的水，读出水的体积V1．
第二步：把鸡蛋放入量杯中（鸡蛋浸没于水中），读出这时液面指示的体积V2．
第三步：用汤匙向量杯中逐渐加入氯化钠晶体，直到鸡蛋刚好悬浮在溶液内部为止．
请回答下列问题：
（1）实验步骤中有遗漏的是第几步？请把遗漏部分补充完整．答：
第三步，记录鸡蛋刚好悬浮在溶液内部时，液面的示数V3
第三步，记录鸡蛋刚好悬浮在溶液内部时，液面的示数V3
．（2）鸡蛋的密度ρ=
| ρ1V1+8(V3-V2)ρ2 |
| V3-V2+V1 |
| ρ1V1+8(V3-V2)ρ2 |
| V3-V2+V1 |
（3）为了保证实验成功，减小实验误差，除了读数正确且不损坏仪器之外，还要特别注意的两点是
量杯中的水量要适中，放入鸡蛋时，若水太多则溢出，若水太少则不能浸没鸡蛋
量杯中的水量要适中，放入鸡蛋时，若水太多则溢出，若水太少则不能浸没鸡蛋
和加入量杯中的氯化钠晶体要全部溶于水，不能有析出
加入量杯中的氯化钠晶体要全部溶于水，不能有析出
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