摘要：1-5 : A.D.A.B.C 6-10 : D.A.C.C.D 11-13: D.B
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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中除F外均为短周期主族元素．常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E、F的单质均为固体，且F单质是目前世界上使用量最大的金属．A是所有元素中原子半径最小的元素，C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个．请用化学用语回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图为
；D与E两元素的离子半径：D
（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为
（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为
（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH
（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为
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（1）C的离子结构示意图为
＜
＜
E（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）由A与碳元素组成的原子个数比3：1的最简化合物的结构简式为
CH3-CH3
CH3-CH3
．（3）A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为
HS-+OH-=S2-+H2O
HS-+OH-=S2-+H2O
．（4）B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”）．化合物AB3是一种无色的液态物质，受撞击会分解成两种单质，请写出该反应的化学方程式2HN3=H2↑+3N2↑
2HN3=H2↑+3N2↑
．（5）已知一定条件下，D单质与氧化物F3O4反应时，放出大量的热且使F单质熔化．试写出该反应的化学方程式
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
| ||
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
．
| ||
（6）上述元素中的五种元素可形成一种复盐，三种离子个数比为1：1：2，若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时，先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；同时有刺激性气味的气体放出；若加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀产生．则该复盐的化学式为
NH4Al（SO4）2
NH4Al（SO4）2
．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学 式表示）：
；
（3）用电子式表示A2C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为
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（1）E元素在周期表中的位置
第三周期、第ⅣA族
第三周期、第ⅣA族
；化合物M中含有的化学 键类型有离子键、（极性）共价键
离子键、（极性）共价键
．（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学 式表示）：
H2O＞NH3＞SiH4
H2O＞NH3＞SiH4
；写出C与A形成的18e-化合物的电子式（3）用电子式表示A2C的形成过程：
（4）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
；写出题中生成M的化学方程式NH3+HNO3=NH4NO3
NH3+HNO3=NH4NO3
（5）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为
H2+2OH--2e-=2 H2O
H2+2OH--2e-=2 H2O
，若标准状况下，正极消耗3.36L气体，则通过外电路的电子是0.6 NA（或3.612×1023）
0.6 NA（或3.612×1023）
个．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
（1）E的离子结构示意图为
．
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
．（或化学键
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
（5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
（6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
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（1）E的离子结构示意图为
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
离子键、共价键
离子键、共价键
）（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
H2O2
H++HO2ˉ
H++HO2ˉH2O2H++HO2ˉ
．H++HO2ˉ（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．（5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．（6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
| c2(SO3) |
| c(O2)?c2(SO2) |
80%
80%
．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的
，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物．
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
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| 3 |
| 4 |
请回答下列问题：
（l）C和E两元素相比较，非金属性较强的是
氧
氧
（填“元素名称”），可以验证该结论的是CD
CD
（填“序号”）．A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为
4NH3+5O2
4NO+6H2O
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O
．
| ||
| △ |
（3）C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1：2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为
Na2O2+SO2═Na2SO4
Na2O2+SO2═Na2SO4
．（4）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
HSO3-+H+═SO2↑+H2O
．（5）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
HS-+OH-═S2-+H2O
HS-+OH-═S2-+H2O
．（6）B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物（双原于分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
2：3
2：3
．A、B、C、D、E、F、H、I、J有如图所示的转化关系．图1中所有物质均由短周期元素组成，且每个小三角形内的三种物质均至少含有第三周期中的一种相同元素．其它信息见下表：
（l）写出F的化学式 ，H的电子式 ．
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因 ．
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：
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| 信 息 | |
| 1 | D为地壳中含量最高的元素组成的单质 |
| 2 | E为酸性氧化物，不溶于水，能与某种酸反应 |
| 3 | F不溶于水 |
| 4 | H为淡黄色固体化合物 |
| 5 | 电解饱和J溶液是工业重要反应 |
| 6 | C为离子化合物，阴、阳离子均含有金属元素． |
（2）常温下测得一定浓度的C溶液的pH=10，用离子方程式表示其原因
（3）写出向C溶液中通入过量CO2的离子方程式
（4）电解饱和J溶液产物之一为Y2，将一定量的Y2通入一定浓度的氢氧化钾溶液中，两者恰好完全反应时（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示．写出该氢氧化钾溶液中通入Y2的化学方程式：