摘要：3 18.往两个烧杯中分别倒入50g18%的盐酸和50g10%的盐酸.然后各加入10g碳酸钙.通过计算说明.待反应完全后.烧杯中物质的质量是否相等相等? 4 *19.取一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物加热.使其充分反应.将剩余固体与足量浓盐酸混合共热.反应完毕后.将溶液蒸干.得到固体的质量与原混合物的质量相等.求二氧化锰在原混合物中的质量分数. 第一章检测题答案:
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金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（s，mol?L-1）见图．（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是：
Cu2+
Cu2+
．（写化学式）（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为
B
B
．（填字母）A、＜1 B、4左右 C、＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+杂质，
不能
不能
（能、不能）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
Co2+和Ni2+沉淀的pH范围相差太小
．（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，写出反应的离子方程式．
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
．（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表．
| 物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
B
B
除去它们．A、NaOH B、FeS C、Na2S （选填序号）
已知25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10-18；CuS：Ksp=1.3×10-36；ZnS：Ksp=1.6×10-24．
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A、相同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 | B、除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂 | C、足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol/L | D、在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，一定不产生FeS沉淀 |
2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3与NaHSO3发生反应：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列说法中不正确的是（ ）
| A、KIO3中I的化合价是+5 | B、KIO3和NaCl都是强电解质 | C、KIO3作氧化剂发生还原反应 | D、23Na37Cl中质子数和中子数之比是8：7 |